1ère Spécialité

Comment maîtriser les calculs liés à l'énergie d'un photon et aux transitions énergétiques ? Dans cette vidéo, nous résolvons étape par étape trois exercices de physique sur le photon et les niveaux d'énergie. Au programme, une progression du niveau facile au niveau difficile : - L'utilisation de la formule E = h x nu faisant intervenir la constante de Planck. - Le lien entre la célérité de la lumière dans le vide, la longueur d'onde en nanomètres et la fréquence de la radiation. - L'étude des niveaux d'énergie de l'atome d'hydrogène avec le passage d'un état excité au niveau fondamental. - Les conversions indispensables pour ce chapitre : des nanomètres aux mètres et des électronvolts (eV) aux Joules. - L'identification d'une émission ou d'une absorption de photon et la détermination du domaine spectral (ultraviolet). Chronologie de la vidéo : 00:07 Exercice 1 (Facile) : Le laser hélium-néon (Calcul de l'énergie E à partir de la fréquence) 00:56 Exercice 2 (Moyen) : Le

Comment maîtriser les calculs liés à l'énergie d'un photon et aux transitions énergétiques ? Dans cette vidéo, nous résolvons étape par étape trois exercices de physique sur le photon et les niveaux d'énergie. Au programme, une progression du niveau facile au niveau difficile : - L'utilisation de la formule E = h x nu faisant intervenir la constante de Planck. - Le lien entre la célérité de la lumière dans le vide, la longueur d'onde en nanomètres et la fréquence de la radiation. - L'étude des niveaux d'énergie de l'atome d'hydrogène avec le passage d'un état excité au niveau fondamental. - Les conversions indispensables pour ce chapitre : des nanomètres aux mètres et des électronvolts (eV) aux Joules. - L'identification d'une émission ou d'une absorption de photon et la détermination du domaine spectral (ultraviolet). Chronologie de la vidéo : 00:07 Exercice 1 (Facile) : Le laser hélium-néon (Calcul de l'énergie E à partir de la fréquence) 00:56 Exercice 2 (Moyen) : Le

Comment maîtriser les calculs liés à l'énergie d'un photon et aux transitions énergétiques ? Dans cette vidéo, nous résolvons étape par étape trois exercices de physique sur le photon et les niveaux d'énergie. Au programme, une progression du niveau facile au niveau difficile : - L'utilisation de la formule E = h x nu faisant intervenir la constante de Planck. - Le lien entre la célérité de la lumière dans le vide, la longueur d'onde en nanomètres et la fréquence de la radiation. - L'étude des niveaux d'énergie de l'atome d'hydrogène avec le passage d'un état excité au niveau fondamental. - Les conversions indispensables pour ce chapitre : des nanomètres aux mètres et des électronvolts (eV) aux Joules. - L'identification d'une émission ou d'une absorption de photon et la détermination du domaine spectral (ultraviolet). Chronologie de la vidéo : 00:07 Exercice 1 (Facile) : Le laser hélium-néon (Calcul de l'énergie E à partir de la fréquence) 00:56 Exercice 2 (Moyen) : Le

Tu galères à équilibrer tes équations d'oxydoréduction et à placer tes électrons ? 🧪 Dans cette vidéo, nous revoyons ensemble la méthode complète pour maîtriser les réactions d'oxydoréduction, à travers 3 exercices progressifs (du plus facile au plus difficile). Au programme : apprendre à identifier un oxydant et un réducteur, écrire une demi-équation électronique simple (Argent, Zinc, Cuivre), et surtout la méthode infaillible pour équilibrer une équation complexe en milieu acide avec ajout de H+ et de molécules d'eau (le fameux ion permanganate !). 📈 ⏳ Chapitres de la vidéo (cliquez pour naviguer) : 00:00 Exercice 1 (Facile) : Un couple simple (Argent Ag+ / Ag) 00:55 Exercice 2 (Moyen) : Zinc et Sulfate de Cuivre (Écrire l'équation bilan) 02:28 Exercice 3 (Difficile) : Permanganate et Fer II (Équilibrer avec H+ et H2O) 05:16 Fin de la vidéo et abonnements 💡 N'oublie pas de t'abonner pour ne manquer aucune méthode de physique-chimie et de liker la vidéo si elle t'a débloqué ! Pose

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Tu galères à équilibrer tes équations d'oxydoréduction et à placer tes électrons ? 🧪 Dans cette vidéo, nous revoyons ensemble la méthode complète pour maîtriser les réactions d'oxydoréduction, à travers 3 exercices progressifs (du plus facile au plus difficile). Au programme : apprendre à identifier un oxydant et un réducteur, écrire une demi-équation électronique simple (Argent, Zinc, Cuivre), et surtout la méthode infaillible pour équilibrer une équation complexe en milieu acide avec ajout de H+ et de molécules d'eau (le fameux ion permanganate !). 📈 ⏳ Chapitres de la vidéo (cliquez pour naviguer) : 00:00 Exercice 1 (Facile) : Un couple simple (Argent Ag+ / Ag) 00:55 Exercice 2 (Moyen) : Zinc et Sulfate de Cuivre (Écrire l'équation bilan) 02:28 Exercice 3 (Difficile) : Permanganate et Fer II (Équilibrer avec H+ et H2O) 05:16 Fin de la vidéo et abonnements 💡 N'oublie pas de t'abonner pour ne manquer aucune méthode de physique-chimie et de liker la vidéo si elle t'a débloqué ! Pose

Dans cette vidéo, on enchaîne 3 exercices corrigés sur l'absorbance et la spectrophotométrie, du plus facile au plus difficile : couleur d'une solution, loi de Beer-Lambert, et dosage par étalonnage. ⏱️ CHAPITRES 0:00 – Exercice 1 (Facile) : couleur perçue d'une solution à partir de son spectre d'absorption 1:05 – Exercice 2 (Moyen) : loi de Beer-Lambert et calcul de la concentration molaire 2:40 – Exercice 3 (Difficile) : dosage par étalonnage, courbe A = f(C) et concentration d'une solution inconnue 📐 FORMULES CLÉS UTILISÉES - Loi de Beer-Lambert : A = ε × l × C - Courbe d'étalonnage : A = k × C (k = coefficient directeur) - Passage mol/L → g/L : C(g/L) = C(mol/L) × M 🔎 Ces exercices correspondent au programme de physique-chimie de 1ère et Terminale (spécialité), sur la couleur des solutions et le dosage par spectrophotométrie. 👍 Si cette vidéo t'a aidé, n'hésite pas à liker et à t'abonner pour ne rater aucun exercice corrigé ! 💬 Une question sur un exercice ? Pose-la en commenta

Dans cette vidéo, on enchaîne 3 exercices corrigés sur l'absorbance et la spectrophotométrie, du plus facile au plus difficile : couleur d'une solution, loi de Beer-Lambert, et dosage par étalonnage. ⏱️ CHAPITRES 0:00 – Exercice 1 (Facile) : couleur perçue d'une solution à partir de son spectre d'absorption 1:05 – Exercice 2 (Moyen) : loi de Beer-Lambert et calcul de la concentration molaire 2:40 – Exercice 3 (Difficile) : dosage par étalonnage, courbe A = f(C) et concentration d'une solution inconnue 📐 FORMULES CLÉS UTILISÉES - Loi de Beer-Lambert : A = ε × l × C - Courbe d'étalonnage : A = k × C (k = coefficient directeur) - Passage mol/L → g/L : C(g/L) = C(mol/L) × M 🔎 Ces exercices correspondent au programme de physique-chimie de 1ère et Terminale (spécialité), sur la couleur des solutions et le dosage par spectrophotométrie. 👍 Si cette vidéo t'a aidé, n'hésite pas à liker et à t'abonner pour ne rater aucun exercice corrigé ! 💬 Une question sur un exercice ? Pose-la en commenta